1. Вычислите коэффициенты А и В в уравнении lgP = А - В/Т, выражающем зависимость давления насыщенного пара жидкого алюминия от температуры. Проверьте полученные данные, вычислив температуру кипения при нормальных условиях (Tн.т.к =2600 К), если известно давление паров алюминия, при следующих температурах:
Т, К 1783 1974 2093 2237 Р, Па 89,3 1333 3972 1,341⋅104
2. Вычислите температуру плавления, давление насыщенного паpa при этой температуре и теплоту
плавления серебра по данным зависимости давления насыщенного пара (Па) от температуры, если:
для твердого серебра
lgР = 13,892 - 1,402⋅104 /Т, для жидкого серебра
lgP = 13,347 - 1,334⋅104/T.
3. При плавлении белого фосфора зависимость температуры плавления и изменения объема от давления выражается следующими данными:
Р, атм 1 1000 2000 3000 4000
Тпл, °С 44,2 73,8 101,0 126,8 151,3
∆V, мл/кг
19,3 17,9 16,6 15,4 14,2 Рассчитайте ∆Нпл путем графической обработки экспериментальных данных при Р = 2500 атм. Можно ли считать эту величину в интервале Р = 1 ÷ 2500 неизменной, если (∆Нпл)Р-1 =648,52 Дж?
4. Зависимость давления пара никотина C10H14N2 от температуры выражается данными:
t, °С 170 185 190 200 209 221 228
P, мм рт.
ст 100 160 180 240 300 400 500
Постройте график P = f (t) и определите ∆Hп и ∆Sп при 200°С.
5. На основании приведенной температурной зависимости давления пара жидкого висмута
t, °С 470 515 575 580 610 630 705
P, мм рт. ст
0,003 158
0,003 521
0,00 492
0,00 502
0,01 203
0,02 04
0,08 32 выведите линейное уравнение зависимости lgP=f(l/T) (пользуясь методом средних значений) и вычислите ∆Hп.
5. Зависимость давления насыщенного пара алюминия от температуры представлена данными:
6.
Т, К 1734 1974 2093 2237 P, мм
рт.ст. 0,67 10,00 29,8 100,6
По графику зависимости lgP от 1/T определите температуру кипения алюминия при 560 мм рт. ст. и выведите линейное уравнение зависимости lgP от 1/Т.
7. Вычислить максимальное число степеней свободы и максимальное число фаз, находящихся в равновесии в однокомпонентной и двухкомпонентной системах.
8.Чему равны наибольшее число степеней свободы и число фаз, находящихся в равновесии в трехкомпонентной системе?
9. Руководствуясь правилом фаз, доказать, что любой эвтектический сплав из двух веществ и криогидратные смеси в водно- солевых системах (вода+соль) должны обладать строго определенными составом и температурой плавления. Являются ли эвтектика и криогидрат химическими соединениями?
Рис. 3. Диаграмма
охлаждения чистого металла Рис. 4. Диаграмма охлаждения сплава свинца с содержанием 5% сурьмы
10. По диаграмме охлаждения чистого нелетучего металла (рис. 3) определить число степеней свободы системы на участках АВ, ВС и CD.
11. По диаграмме охлаждения сплава свинца с содержанием 5% (масс, доли, %) сурьмы (рис. 4) определить число степеней свободы системы на участках АВ, ВС, СЕ и ED.
12. Определить число степеней свободы, которыми обладает система, состоящая из составных частей:
а) раствора сульфата натрия, кристаллов льда и паров воды;
б) раствора сульфата натрия, кристаллов Na2SO4-10H2O и паров воды; г) раствора сульфата натрия, кристаллов Na2SО4 10H2O, Na2SO4 паров воды; г) раствора сульфата натрия и паров воды.
14. По диаграмме состояния системы Sb—Pb (см. рис.
2) определить количество выкристаллизовавшейся сурьмы при охлаждении до 300°С 10 кг жидкого сплава с содержанием 25% свинца.
14. По диаграмме состояния системы о- оксилол – м –ксилол (рис.
5) определить, какая твердая фаза и в каком количестве будет выкристаллизовываться при охлаждении до -50°С 1 кг смеси о-ксилола и м- ксилола с содержанием 30% м-ксилола.
Рис. 5. Диаграмма состояния системы о-ксилол –м-
ксилол 15. По диаграмме состояния Si—Mg (рис. 6) определить, какое вещество и в каком количестве выкристаллизуется при охлаждении до 1000° С 10 кг жидкого сплава, содержащего 30% магния.
16. Взято 500 кг сплава олова со свинцом с содержанием 30% Sn. Определить, какая фаза и в каком количестве находится в сплаве в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику. Содержание олова в эвтектике 61,9% (рис. 7).
17. Имеется 2,5 кг жидкого сплава свинца с сурьмой, содержащего 60% свинца. Определить количество образовавшейся эвтектики при охлаждении сплава до полного затвердевания, если эвтектический сплав содержит 13% сурьмы.
18. При сплавлении олова с магнием образуется эвтектический сплав с содержанием 2% магния (рис. 8).
Какая фаза и в каком количестве будет находиться в сплаве в виде кристаллов, вкрапленных в эвтектику, если 1 кг жидкого сплава с содержанием 90% олова охладить до полного затвердевания?
19. Построить диаграмму состояния конденсированной системы LiCl—KC1, если т. пл. КС1 800°
С, LiCl 600° С, а эвтектического сплава 300° С. Состав эвтектики: LiCl 60%, КС1 40%. Определить, сколько степеней свободы имеют следующие составы при соответствующих температурах:
LiCl, масс. доли (%) 40 60 80 100
t, °C ... 700 300 200 500
Рис. 6. Диаграмма состояния
Si-Mg Рис. 7. Диаграмма
состояния Sn - Pb
21. Построить диаграмму состояния Sn- Zn, если т.
пл. олова 232° С, цинка 418° С. Эвтектический сплав содержит 8% цинка и плавится при 200° С. По диаграмме определить, сколько степеней свободы имеют следующие составы при указанных температурах:
Zn, масс. доли, (%) 5 20 60 t, °C ... 250 170 300 Какие фазы существуют при этом?
22. По диаграмме состояния Si-Mg (см. рис.6) охарактеризовать состояние равновесия следующих систем при указанных температурах:
Mg, масс. доли (%) 20 50 30 80 96 t, °C ... 1300 975 1000 900 646
23. По диаграмме состояния Mg-Sn (рис.8) определить, какие фазы находятся в равновесии, а также число степеней свободы систем при следующих составах и температурах:
Sn, масс. доли (%) 98 80 60 30,4 20
t, °С 200 400 500 561 700
24. По диаграмме состояния Sn-Pb (рис.8) определить фазы, находящиеся в равновесии, и определить число степеней свободы для следующих составов при указанных температурах:
РЬ, масс. доли (%) 20 38,1 60 70 80
t, °C 250 183,3 150 200 100
25. На основании приведенных данных построить примерную диаграмму состояния двухкомпонентной системы Са-Mg и объяснить значение фазовых полей, линий и точек на этой диаграмме:
Вещес тво
Mg Ca Mg4Ca3 1-я
эвтектика
2-я эвтектика
19% Са 79% Са Т. пл,
°С
651 805 721 518 475
Рис. 8. Диаграмма состояния Mg - Sn
26. На миллиметровой бумаге построить фазовую диаграмму Ва (NОз)2-КNО3 и определить состав и температуру плавления эвтектики по следующим данным:
KNO3, мол. доли (%)
0 50 68 80 88.
3 92.
3 97.
4 10
0 Т. кр., °С 59
5 50
6 43
2 35
8 29
0 31
1 32
6 33
7 27.На миллиметровой бумаге построить фазовую диаграмму BaCl2-Ba(NO3)2 и определить состав и температуру плавления эвтектики по следующим данным:
ВаСl, мол. доли,
%
0 26 32 35, 2
40 48 58, 3
10 0 Т. кр, °С 59
5 53
2 51
6 50
4 52
0 58
3 64
6 95
5
30. На миллиметровой бумаге построить фазовую диаграмму системы KI – РbI2 по следующим данным:
PbI2, мол.
доли,
%
100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0
Т. пл.,
°С
412 37 5
36 7
32 4
33 7
34 9
42 2
50 4
58 5
64 1
68 6 По диаграмме определить состав и температуру плавления эвтектики
31. 1.Указать на рис. 9 фазы, находящиеся в равновесии в точке О. Определить число степеней свободы системы в данной точке. 2. Описать путь кристаллизации расплава состоящего из 85% SiO2 и 15% Na2O (масс, доли,
%). Сделать табличную запись результатов охлаждения по следующей форме:
Температу Состав
й ф Состав твердой
ф Примечани
32. По диаграмме плавкости CaO-SiO2
(рис. 10) определить: 1) область кристаллизации α - кри-стобалита; 2) сколько химических соединений образуется в этой системе; 3) какие фазы находятся в
равновесии в
эвтектической точке Е1; 4) какие химические соединения плавятся с разложением;
Рис.9 Диаграмма состояния Na2O – SiO2
5) при какой температуре появится жидкая фаза, если нагревать смесь, содержащую 30% (масс.доли, %) СаО; 6)
какое количество жидкой фазы образуется при Нагревании смеси, содержащей 30% СаО, до 1600° С.
Рис. 10. Диаграмма состояния SiO2 - CaO
33. Трехкомпонентная система Н2О-А-В, где А и В – соли, не образующие химических соединений между собой и водой.
1. По заданным значениям концентраций эвтектик соль-вода и тройной эвтектики вычертите диаграмму изотермического сечения системы при температуре выше температуры плавления воды, но ниже температуры эвтектики соль-вода.
2. Нанесите на диаграмму точку р, соответствующую составу исходной системы.
3. Какая соль и в каком количестве выделится из 1 кг системы при изотермическом испарении воды?
4. Определите массу солей А и В, которая будет выделена в твердую фазу при испарении из системы 90%
воды, содержащейся в исходной системе?
5. Рассчитайте соотношение солей А:В в твердой фазе после испарения из системы 90% воды.
Массовая доля системы
в точке р, %
Массовая доля эвтектик,
%
Массовая доля тройной эвтектики,%
№варианта А В А В А В
Н2О 1 30 10 70 50 40 30 30 2 20 10 80 60 40 30 30 3 10 10 60 80 30 30 40 4 20 30 50 70 20 50 30 5 20 20 70 50 20 30 50 6 20 10 40 50 40 30 30 7 10 30 60 80 30 30 40 8 10 20 50 70 30 40 30 9 10 40 70 50 30 30 40 10 30 10 80 60 30 40 30 11 20 10 60 80 50 30 20 12 10 10 50 70 40 30 30 13 20 30 70 50 40 30 30 14 20 20 80 60 30 40 30 15 20 10 60 80 40 30 30 16 10 30 50 70 40 20 40 17 10 20 70 50 40 40 20 18 10 40 80 60 40 40 20 19 30 10 60 80 30 40 30 20 20 10 50 70 40 40 20 21 10 10 70 50 50 30 20 22 20 30 80 60 50 30 20 23 20 20 60 80 30 30 40
24 30 10 50 70 50 20 30 25 10 20 70 50 50 20 30
Библиография .
1. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии.М.
Государственное научно-техническое издательство химической литературы;1963.-С.379
2. Киреев В.А. Курс физической химии.-М.: Химия, 1975.-775с.
3. Крестовников А.Н., Вигдорович В.Н.Химическая термодинамика.м.:Металлургия;1973.-225с.
4. Краснов К.С.и др.Физическая химия/Под ред.К.С.Краснов60а. М.:Высшая школа, 1995.-512с
5. КарапетьянцМм.Ч. Примеры и задачи по химической термодинамике. М.:Химия;1974.-303 с.
6. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия.М.:
Высшая школа, 1988.- 495с.
7. Берг Л.Г. Введение в термографию. Изд-во «Наука», 1969.- 322с
8. Гамеева О.С. сборник задач и упражнений по физической и коллоидной химии.М:В.школа, 1980.-188 с.
9. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии.М.: Высшая школа, 1991 .- 527с.
10. Лабовиц Л, Аренс Дж. Задачи по физической химии с решениями. М.: Издательство «Мир», 1972.-444с.
Содержание
1.Термодинамика фазовых равновесий 3
1.1.Основные понятия 3 1.2. Правило фаз Гиббса. 5 1.3. Химический потенциал. 8 1.4.Условия равновесия в многофазной системе 9
1.5.Константа фазового равновесия
и ее зависимость от давления и температуры
10
1.6. Уравнение Клапейрона –Клаузиуса 12
1.7. Контрольные вопросы 13 2.Однокомпонентные системы. 14 2.1. Правило фаз Гиббса для однокомпонентных
систем.
14
2.2.Фазовые переходы первого и второго рода. 15 2.3 Диаграммы состояния однокомпонентных
систем
17 2.3.1. Диаграмма состояния диоксида
углерода.
18
2.3.2. Диаграмма состояния воды. 19 2.3.3. Диаграмма состояния серы. 21
2.4.Контрольные вопросы 23 3. Двухкомпонентные системы. 24 3.1. Правило фаз Гиббса для двухкомпонентных
систем.
25 3.1.1. Взаимная растворимость жидкостей в
двухкомпонентных системах
26 3.2. Диаграммы плавкости вухкомпонентных систем 28 3.2.1.Системы с неограниченной
растворимостьюкомпонентов в жидком и взаимной нерастваримостью в твердом состояниях
28
3.2.1.1.Системы, не образующие химических соединений.
28 3.2.1.2. Системы, образующие химические
соединения, плавящиеся конгруэнтно
30 3.2.1.3..Системы, образующие химические
соединения, плавящиеся инконгруэнтно
31 3.2.2.Системы, обладающие неограниченной
растворимостью компонентов в жидком и
32
ограниченной растворимостью в твердом состояниях.
3.2.3.Системы, обладающие неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях (изоморфные смеси).
33
3.2.4. Системы с ограниченной растворимостью (расслаиванием) в жидком состоянии.
35
3.3.Термический анализ 36 3.3.1.Дифференциальо-термический анализ 40
3.4. Расчеты по диаграммам состояния. 43 3.4.1. Определение состава равновесных фаз 43
Правило рычага. 44 3.5.Контрольные вопросы. 45
4. Трехкомпонентные системы 47 4.1. Правило фаз Гиббса для 3-х компонентных
систем
47 4.2. Диаграмма состояния 3-х компонентных систем. 48 4.3. Правило рычага для 3-х компонентных систем. 49
3.4. Равновесие жидкость – жидкость в трехкомпонентных системах.
4.4.1. Диаграммы растворимости 3-х жидкостей с одной областью расслоения.
50
4.4.2.Диаграммы растворимости трех жидкостей с двумя и тремя областями расслоения.
50 4.5..Распределение растворяемого вещества
между двумя жидкими фазами.
52
4.6. Экстракция 54 4.7. Контрольные вопросы 55
5.Примеры решения задач 56 6.Задачи для самостоятельного решения 67
БИБЛИОГРАФИЯ 77
ПРИЛОЖЕНИЕ 1 79
ПРИЛОЖЕНИЕ 2 91 ПРИЛОЖЕНИЕ 3 112
Рис. 1.Влияние температуры на энтропию твердого (а) и жидкого (б)
KCl
Рис. 2. Влияние температуры на теплоемкость жидкого (а) и парообразного (б) бензола
Рис. 3. Пространственная диаграмма состояния СО2 и её проекция на плоскости Р-Т, Р-V, T-V
Рис. 4. Диаграмма состояния диоксида углерода
Рис. 5. Диаграмма состояния воды при невысоких давлениях
Рис. 6. Диаграмма состояния серы
Рис. 7. Оси координат, применяемые при изображении диаграмм состояния
двухкомпонентных систем
Приложение 2 Таблица 1 Температура плавления, атомный (молекулярный) объем вблизи температуры
плавления и характеристическая температура некоторых веществ в кристаллическом состоянии
Атомные (молекулярные) объемы υ выражены в см2/г-ат или см3/моль. Для пересчета в м3/г-ат или м3/моль табличные величины нужно умножить на 10-6.
Вещество Т, плавл., оК υ Характеристичес кая температура
θ
Вещество Т, плавл., оК
Ag Al Au Ba Be Bi Br C (алмаз)
Ca Cd Cl2
Co Cr Cu F2
Fe H2
J2
1235 931,5 1337 1120 1551 544,1 265,8 3800*
1123 594 171,9 1762,9
∼2150 1356
50 1806 13,96 386,6
10,28 10,19 10,21 36,34 5,26 21,26 25,08**
3,41 25,22 12,99 21,36**
6,76 7,72 7,12 16,66**
7,11 13,21**
25,93**
214 (225) 389 173 (165)
115 1000 80 (117)
86 1910 (2240)
228 168 115 385 (390)
(490) 313 (343)
100 433 (410)
91 76
K Li Mg
N2
Na Ni O2
Pb Pt Si Ti W KBr KCl NaCl BaF2
CaF2
H 2O
336,1 456 923 62,7 370,7 1725,4
54,7 600,6
2042 1724 2098 3653 1003 1049 1073 1553 1633 273,15
Таблица 2 Давление насыщенного пара воды, льда и
переохлажденной воды при различной температуре
P P t,0C
н/м2 мм.рт.ст н/м2 мм.рт.ст
0,0 610,48 4,579 101,33 1,00
5,0 872,33 6,543 143,27 1,41
10,0 1227,8 9,209 198,54 1,96
15,0 1704,9 12,79 270,11 2,67
20,0 2337,8 17,54 361,37 3,57
25,0 3167,2 23,76 476,01 4,70
30,0 4245,2 31,84 618,02 6,10
35,0 5622,9 42,18 791,99 7,82
40,0 7375,9 55,32 1002,7 9,90
45,0 9583,2 71,88 1255,3 12,39
50,0 12334 92,51 1555,0 15,35
55,0 15737 118,0 2320,2 22,90
60,0 19916 149,4 3348,0 33,04
65,0 25003 187,5 4694,4 46,33
70,0 31157 233,7 6419,4 63,35
75,0 38544 289,1 8591,6 84,79
80,0 47343 355,1 11290 111,4
85,0 57809 433,6 14608 144,2
90,0 70101 525,8 18674 184,3
95,0 84513 633,9 21053 207,8
100,0 101325 760,0 22087 218,3
P t,0C
н/м2 мм.рт.ст н/м2 мм.рт.ст Лед Переохлажденная вода
0 610 4,579 610 4,579
-1 562 4,216 568 4,256
-2 517 3,879 527 3,952
-3 475 3,566 489 3,669
-4 436 3,276 454 3,404
-5 401 3,008 421 3,158
-10 259 1,946 286 2,143
-20 103 0,772 - -
-30 37, 3
0,280 - -
-40 12, 3
0,093 - -
-50 3,9 0,029 - -
-60 0,9 3
0,007 - -
Таблица 3 Давление пара над кристаллогидратами
при различной температуре
Р
Реакция t,oC
кн/м2 мм. рт. ст.
BaCl2⋅2H2O↔BaCl2⋅H2O+H2O (г.) 20 25 30 35
0,447 0,680 1,007 1,487
3,35 5,10 7,55 11,15 BaCl2⋅H2O↔BaCl2+H2O (г.) 65
70 75
0,613 0,987 1,373
4,6 7,4 10,3 CuSO4⋅5H2O↔CuSO4⋅3H2O+2H2O (г.) 15
20 25 30 35
0,425 0,647 0,980 1,437 2,077
3,19 4,85 7,35 10,78 15,58 CuSO4⋅3H2O↔ CuSO4⋅H2O+2H2O (г.) 25
30 35 40 50 60 70 80
0,747 1,093 1,560 2,120 4,053 7,666 14,00 24,40
5,6 8,2 11,7 15,9 30,4 57,5 105 183 CuSO4⋅H2O↔CuSO4+H2O (г.) 100
110 120 130 140
0,827 1,507 2,906 4,986 8,079
6,2 11,3 21,8 37,4 60,6 MgSO4⋅7H2O↔ MgSO4⋅6H2O+H2O (г.) 15
20 25 30
0,653 1,003 1,533 2,256
4,90 7,52 11,50 16,92 Na2SO3⋅7H2O↔Na2SO3+7H2O (г.) 15
20 25 30
1,168 1,732 2,478 3,577
8,76 12,99 18,59 26,83 Na2HPO4⋅12H2O↔Na2HPO4⋅7H2O+5H2O (г.) 15
20 25 30
1,200 1,724 2,560 3,606
9,00 12,93 19,20 27,05 ZnSO4⋅7H2O↔ZnSO4⋅6H2O+H2O (г.) 20
25 30
1,296 1,936 2,860
9,72 14,52 21,45
Таблица 4
. Температура возгонки или кипения(0С) индивидуальных веществ при различном давлении
Р, кн/м2(или мм рт.ст.)
№по
пор. Формула Название
0,133(1) 0,667(5) 1,333(10) 2,666(20) 5,333(40) 7,999(60) 13,33(100) 26,66(200) 53,33(400) 101,33(760) Т.плав.,
0С Неорганические вещества
1 Br2 Бром -48,7(Кр.) -32,8(Кр.) -250(Кр.) -16,8(Кр.) -8,0(Кр.) -0,6 9,3 24,3 41,0 58,2 -7,3
2 Cl2 Хлор -118(Кр.) -106,7(Кр.) -101,6(Кр.) -93,3 -84,5 -79,0 -71,7 -60,2 -47,3 -33,8 -100,7
3 H2SO4 Серная кислота 145,8 178,0 194,2 211,5 229,7 241,5 257,0 279,8 305,0 330,0(разл.) 10,5
4 J2 Иод 38,7(Кр.) 62,2(Кр.) 73,2(Кр.) 84,7(Кр.) 97,5(Кр.) 105,4(Кр.) 116,5 137,3 159,8 183,0 112,9
5 Na Натрии 439 511 549 589 6,33 662 701 758 823 892 97,5
6 NH3 Аммиак -109,1(Кр.) -97,5(Кр.) -91,9(Кр.) -85,8(Кр.) -79,2(Кр.) -74,3 -68,4 -57,0 -45,4 -33,6 -77,7
7 PCl3 Треххлористый фосфор -51,6 -31,5 -21,3 -10,2 2,3 10,2 21,0 37,6 56,9 74,2 -111,8 8 PCl5 Пятихлористый фосфор 55,5(Кр.) 74,0(Кр.) 83,2(Кр.) 92,5(Кр.) 102,5(кр.) 108,3(Кр.) 117,0(Кр.) 131,3(Кр.) 147,2(Кр.) 162,0(Кр.) ----
9 S Сера 183,8 223,0 243,8 264,7 288,3 305,5 327,2 359,7 399,6 444,6 112,8
10 SO2 Двуокись серы -95,5(Кр.) -83,0(Кр.) -76,8(Кр.) -69,7 -60,5 -54,6 -46,9 -35,4 -23,0 -10,0 -73,2 11 SO3 Трехокись серы,γ-форма -15,3(Кр.) -2,0(Кр.) 4,3(Кр.) 11,1(Кр.) 17,9(Кр.) 21,4(Кр.) 28,0(Кр.) 35,8(Кр.) 44,0(Кр.) 51,6(Кр.) 62,1 12 TiCl4 Четыреххлористый
титан
-13,9 9,4 21,3 34,2 48,4 58,0 71,0 90,5 112,7 136,0 -30 13 UF6 Шестифтористый уран -38,8(Кр.) -22,0(Кр.) -13,8(Кр.) -5,2(Кр.) 4,4(Кр.) 10,5(Кр.) 18,2(Кр.) 30,0(Кр.) 42,5(Кр.) 55,7(Кр.) ----
Органические вещества
1 CCl2F2 Дихлордифторметан -118,5 -104,6 -97,8 -90,1 -81,6 -76,1 -68,6 -57,0 -43,9 -29,8 ---- 2 CCl2O2 Фосген -92,9 -77,0 -69,3 -60,3 -50,3 -44,0 -35,6 -22,3 -7,6 8,3 -104 3 CCl3F Трихлорфторметан -84,3 -67,6 -59,0 -49,7 -39,0 -32,3 -23,0 -9,1 6,8 23,7 --- 4 CCl4 Четыреххлористый углерод -50(Кр.) -30,0(Кр.) -19,6 -8,2 4,3 12,3 23,0 38,3 57,8 76,7 -22,6 5 CHCl3 Хлороформ -58 -39,1 -29,7 -19,0 -7,1 0,5 10,4 25,9 42,7 61,3 -63,5 6 CHN Цианистый водород -70,8(Кр.) -55,6(Кр.) -48,2(Кр.) -40,3(Кр.) -31,3(Кр.) -25,8(Кр.) -18,8(Кр.) -5,9 9,8 25,8 -14
7 CH2O2 Муравьиная кислота -20(Кр.) -5,0(Кр.) 2,1(Кр.) 10,3 24,0 32,4 43,8 61,4 80,3 100,6 8,2
8 CH4O Метиловый спирт -44 -25,3 -16,2 -6,0 5,0 12,1 21,2 34,8 49,9 64,7 -97,8
9 CO2 Двуокись углерода -134,3(Кр.) -124,4(Кр.) -119,5(Кр.) -114,4(Кр.) -108,6(Кр.) -104,8(Кр.) -100,2(Кр.) -93,0(Кр.) -85,7(Кр.) -78,2(Кр.) -57,5
10 C2HCl3O2 Трихлоруксусная кислота 51(Кр.) 76,0 88,2 101,8 116,3 125,9 137,8 155,4 175,2 195,6 57
11 C2H3ClO2 Хлоруксусная кислота 43(Кр.) 68,3 81,0 94,2 109,2 118,3 137 149,0 169,0 189,5 61,2
12 C2H4O2 Уксусная кислота -17,2(Кр.) 6,3(Кр.) 17,5 29,9 43,0 51,7 63,0 80,0 99,0 118,1 16,7
13 C2H6O Этиловый спирт -31,3 -12,0 -2,3 8,0 19,0 26,0 34,9 48,4 63,5 78,4 -112,0
14 C2H6O2 Гликоль 53 79,7 92,1 105,8 120,0 129,5 141,8 158,5 178,5 197,3 -15,6
15 C3H6O Ацетон -59,4 -40,5 -31,1 -20,8 -9,4 -2,0 7,7 22,7 39,5 56,5 -94,6
16 C4H8O2 1,4-Диоксидант -35,8(Кр.) -12,8(Кр.) -1,2(Кр.) 12,0 25,2 33,8 45,1 62,3 81,8 101,1 10
17 C4H8O2 Этилацетат -43,4 -23,5 -13,5 -3,0 9,1 16,6 27,0 42,0 59,3 77,1 -82,4
18 C4H10O Диэтиловый эфир -74,3 -56,9 -48,1 -38,5 -27,7 -21,8 -11,5 2,2 17,9 34,6 -116,3
19 C6H5Br Бромбензол 2,9 27,8 40,0 53,8 68,6 78,1 90,8 110,1 132,3 156,2 -30,7
20 C6H5CL Хлорбензол -13,0 10,6 22,2 35,3 49,7 58,3 70,7 89,4 110,0 132,2 -45,2
21 C5H5NO2 Нитробензол 44,4 71,6 84,9 99,3 115,4 125,8 139,9 161,2 185,8 210,6 5,7
22 C6H6 Бензол -36,7(Кр.) -19,6(Кр.) -11,5(Кр.) -2,6(Кр.) 7,6 15,4 26,1 42,2 60,6 80,1 5,5
23 C6H6O Фенол 40,1(Кр.) 62,5 73,8 86,0 100,1 108,4 121,4 139,0 160,0 181,9 40,6
24 C6H7N Анилин 34,8 57,9 69,4 82,0 96,7 106,0 119,9 140,1 161,9 184,4 -6,2
25 C7H8 Толуол -26,7 -4,4 6,4 18,4 31,8 40,3 51,9 69,5 89,5 110,6 -95
26 C10H8 Нафталин 52,6(Кр.) 74,2(Кр.) 85,8 101,7 119,3 130,2 145,5 167,7 193,2 217,9 80,2
27 C10H16O d-Камфора 41,5(Кр.) 68,6(Кр.) 82,3(Кр.) 97,5(Кр.) 114,0(Кр.) 124,0(Кр.) 138,0(Кр.) 157,9(Кр.) 182,0 209,2 178,5
28 C12H10 Дифенил 70,6 101,8 117,0 134,2 152,5 165,2 180,7 204,2 229,4 254,9 69,5
Таблица 5.
Растворимость газов в воде при нормальных условиях.
Величины растворимости выражены в таблице в м3 газа/м3 воды или см3 газа /см3 воды.
Для азота, водорода, воздуха и кислорода растворимость дана при парциальном давлении 1атм, для остальных газов ( не подчиняющихся закону Генри) – при общем давлении 1 атм.
Температура, 0 С Газ
0 10 20 30 40 50 60 Азот 0,0236 0,0190 0,0160 0,0140 0,0125 0,0113 0,0102
Аммиак 1300 910 710 595 - - -
Водород 0,0215 0,0198 0,0184 0,0170 0,0164 0,0161 0,0160 Воздух 0,0288 0,0226 0,0187 0,0161 0,0142 0,0130 0,0122 Двуокись
углерода 1,713 1,194 0,878 0,66 0,53 0,44 0,36 Кислород 0,049 0,038 0,031 0,026 0,023 0,021 0,019
Хлор - 3,148 2,299 1,799 1,438 1,225 1,023
Хлористый
водород 507 474 442 412 386 362 339
Таблица 6.
Фазовые диаграммы
Давление Вещество Система № рисунка Температура, 0
С атм мн/м2
Однокомпонентные системы
Жидкость -пар-лед I 1и 2
(точкаА)
0,0076 6,02*10-3 0,61*10-3
Жидкость – лед I –лед III 1 (точка В) -22,0 2030 205,6 Лед I – лед II- лед III 1 (точка Е) -34,7 2100 212,7 Жидкость –лед III- лед V 1 (точка С) -17,0 3420 346,4 Лед II- лед III- лед V 1 (точка F) -24,3 3400 344,4
Вода
Жидкость –лед V- ледVI 1 (точка D) 0,16 6180 626,0
Sромб –Sмонокл - Sпар 3 (точка О) 95,5 - -
S монокл - S жидк – S пар 3 (точка В) 120 - -
S ромб – S монокл - Sжидк 3 (точка С) 151 1288 130,5 Сера
S ромб – S жидк - S пар 3 (точка b*) 114 - -
Углерод С графит – Сжидк – С газ 4 (точка А) 3730 105 10,6 Тип системы №
рисунка
Вещества Т. плавления,
0 С
Т. кипения, 0 С Двухкомпонентные системы
AgCl 455 -
5
NaCl 800 -
Cu 1083 -
6
Ni 1452 -
CaSiO3 1512 -
7
MnSiO3 1218 -
Mn 1260 -
Вещества, неограниченно растворимые в обеих
фазах
8
Ni 1452 -
CH3COOH - 118.1 9
H2O - 100
CCl4 - 77,7
10
C2H5OC2H5 - 34,75
HNO3 - 86
11
H2O - 100
Тип системы № рисунка
Вещества Т. плавления,
0 С
Т. Кипения, 0 С 12 CCl4
C2H5OH
- -
75,9*
77,9*
Вещества, неограниченно растворимые в обеих
фазах 13 C5H4O2
H2O
- -
161,7 100
14 AgCl KCl
455 776
- - Вещества,
неограниченно растворимые в жидкой
фазе и взаимно нерастворимые в
твердой фазе Химические
соединения не образуются
15 Al Si
660 1412
- - 16 HNO3
H2O
-41,2 0
- - 17 Al
Mg
660 651
- - Образуются
устойчивые химические соединения
18 CaCl2
CsCl
772 642
- - 19 CuCl
KCl
422 776
- - Образуются
неустойчивые химические
соединения 20 Au
Sb
1063 631
- - Вещества,
неограниченно растворимые в жидкой
фазе и ограниченно растворимые в твердой
фазе
21 KNO3
NaNo3 339
308 -
- Химические
соединения
не образуются 22 Bi
Pb
268 327
- - 23 Al
Pb
660 327
- - Вещества,
ограниченно растворимые в обеих
фазах 24 C6H5NH2
H2O
- -
- - Трехкомпонентные системы
Вещества, неограниченно растворимые в жидкой
фазе и взаимно нерастворимые в
твердой фазе Химические
соединения не образуются
25 Tl2SO4 Tl2Cl2 Tl2(NO3)2
632 426 206
- - -
26 Sn Pb
Bi
232 327 268
- - - Образуются
устойчивые химические соединения
27 м – C6H4(NH2)2 C6H5 COOH C5H4(OH)COOH
63 121.4
159
- - -
Таблица 7 Плотность некоторых жидкостей при различной температуре
Для пересчета значений плотности ρ в кг/м3 табличные величины нужно умножить на 103 ρ г/см3, при температуре,°С
Вещество
0 10 20 30 40 50 60 Аллиловый спирт CH3CHCH2OH
Анилин C6H5NH2
Ацетон CH3COCH3
Ацетонитрил CH3CN Ацетофенон CH3 COC6H5
Бензиловый спирт C6H5CH2OH Бензол C6H6
Бромбензол C6H5Br Вода H2O
Гексан C6H14
Глицерин CH2OHCHOHCH2OH Диэтиловый эфир C2H5OC2H5
Метиловый спирт CH3OH Метиловый эфир муравьиной кислоты HCOOCH3
Нитробензол C6H5NO2
Пиридин C5H5N Сероуглерод CS3
Тиофен C4H4S Толоул С6H5CH3
Уксусная кислота CH3COOH Уксусный ангидрид (CH3CO)2O Фенилгидразин C6H5NHNH2
Хлорбензол C6H5Cl Хлороформ CHCl3
Четыреххлористый углерод CCl4
Этиловый спирт C2H5OH
0.8681 1.0390 0.8125 0.8035
- 1.0608 0.9000 1.5218 0.9999 0.6769 1.2734 0.7362 0.8100 1.0032`
1.2231 1.0030 1.2927
- 0.8855 1.0697 1.1053
- 1.1279 1.5264 1.6326 0.8063
- 1.0303 0.8014 0.7926 1.0364 1.0532 0.8895 1.5083 0.9996 0.6684 1.2671 0.7248 0.8008 0.9886 1.2131 0.9935 1.2778
- 0.8782 1.0593 1.0930
- 1.1171 1.5077 1.6135 0.7979
- 1.0218 0.7905 0.7822 1.0278 1.0454 0.8790 1.4948 0.9982 0.6595 1.2613 0.7135 0.7915 0.9742 1.2033 0.9825 1.2632 1.0647 0.8670 1.0491 1.0810 1.0981 1.1062 1.4890 1.5939 0.7895
0.8421 1.0131 0.7793 0.7713 1.0194 1.0376 0.8685 1.4815 0.9956 0.6505 1.2554 0.7019 0.7825
- 1.1936 0.9729 1.2482 1.0524 0.8580 1.0392 1.0690 1.0899 1.0954 1.4706 1.5748 0.7810
- 1.0045 0.7682
- 1.0106 1.0297 0.8576 1.4682 0.9922 0.6412 1.2490 0.6894 0.7740
- 1.1837 0.9629
- - - 1.0282 1.0567 1.0817 1.0846 1.4509 1.5557 0.7722
- 0.9958 0.7560
- 1.0021 1.0219 0.8466 1.4546 0.9881 0.6318 1.2420 0.6775 0.7650
- 1.1740 0.9526
- - - 1.0175 1.0443 1.0737 1.0742 1.4334 1.5361 0.7632
- 0.9872
- - 0.9757
- 0.8357 1.4411 0.9832 0.6221 1.2359 0.6658 0.7555
- 1.1638 0.9424
- - - 1.0060
- 1.0653 1.0636 1.4114 1.5165 0.7541
Таблица 8 Плотность воды при различной температуре
Для пересчета значений плотности ρ в кг/м3 табличные величины нужно умножить на 103
t,°С 15 16 17 18 19
ρ г/см3 0.99913 0.99897 0.99880 0.99862 0.99843
t,°С 20 21 22 23 24 25
ρ г/см3 0.99823 0.99802 0.99780 0.99756 0.99732 0.99707
Таблица 9 Вязкость некоторых жидкостей при различной температуре
ŋ, спз или мн·сек·м-2, при температуре,°С Вещество
0 10 20 30 40 50 60 Аллиловый спирт CH3CHCH2OH
Анилин C6H5NH2
Ацетон CH3COCH3
Ацетонитрил CH3CN Ацетофенон CH3 COC6H5
Бензиловый спирт C6H5CH2OH Бензол C6H6
Бромбензол C6H5Br Вода H2O
Гексан C6H14
Глицерин CH2OHCHOHCH2OH Диэтиловый эфир C2H5OC2H5
Метиловый спирт CH3OH Метиловый эфир муравьиной кислоты HCOOCH3
Нитробензол C6H5NO2
Пиридин C5H5N Сероуглерод CS3
Тиофен C4H4S Толоул С6H5CH3
Уксусная кислота CH3COOH Уксусный ангидрид (CH3CO)2O Фенилгидразин C6H5NHNH2
Хлорбензол C6H5Cl Хлороформ CHCl3
Четыреххлористый углерод CCl4
Этиловый спирт C2H5OH
2.145 10.200
0.397 0.442
- - 0.910 1.520 1.792 0.381 12.1·103
0.284 0.817 0.429 3.090 1.330 0.433 0.871 0.770
- 1.245
- 1.056 0.700 1.330 1.773
- 6.460 0.361
- 2.300
- 0.755 1.310 1.307 0.343 3.95·103
0.258 0.690 0.385 2.483 1.120 0.396 0.753 0.667 1.450 1.058
- 0.915 0.630 1.132 1.466
1.363 4.400 0.325 0.291 1.840 5.800 0.649 1.130 1.005 0.307 1.49·103
0.233 0.597 0.348 2.034 0.974 0.365 0.658 0.584 1..210
0.907 0.456 0.802 0.570 0.969 1.200
1.070 3.200 0.296
- 1.511 4.320 0.559 0.990 0.801 0.290 0.63·103
0.213 0.510 0.318 1.682 0.830 0.341 0.582 0.517 1.040 0.787 0.443 0.708 0.514 0.843 1.003
0,914 2,350 0,271
- 1,380 3,288 0,489 0,890 0,656 0,253
- 0,197 0,450
- 1,438 0,735 0,319 0,520 0,469 0,900 0,699 0,404 0,635 0,466 0,739 0,834
- 1,820 0,249
- 1,250 2,574 0,436 0,790 0,549 0,248
- 0,180 0,396
- 1,251 0,651 0,297 0,468
- 0,790 0,623
- 0,573 0,426 0,651 0,702
- 1,520 0,228
- - - 0,389 0,720 0469 0222
- 0,166 0,350
- 1,094 0,580
- 0,424 0,381 0,700 0,550
- 0520 0390 0,585 0,592
Таблица 10 Поверхностное натяжение некоторых жидкостей
при различной температуре
Для пересчета значений поверхностного натяжения σ в н/м нужно табличные данные умножить на 10-3
σ, дин/см, при температуре,0С Вещество
0 10 20 30 40 50 60
Аллиловый спирт
СН3СНСН2ОН
- - 25,68 24,92 - - -
Анилин С6H5NH2
45.42 44.38 43.30 42.24 41.20 40.10 39.40 Ацетон
СН3СОСН3
26,21 - 23,70 22,01 21,16 - 18,61 Ацетонитрил
СН3СN
- - 29.10 27.80 - - - Ацетофенон
СН3 СО С6Н5
- 39,50 38,21 - - - - Бензиловый
спирт С6Н5 СН2ОН
- - 42,76 38,94 - - -
Бензол С6Н6 - 30,24 28,90 27,61 26,26 24,98 23,72 Бромбензол
С6Н5Br
- 36.34 35.09 - - - - Вода Н2О 75,62 74,22 72,75 71,15 69,55 67,91 66,17 Гексан С6Н14 20,52 - 18,42 17,40 16,35 - 14,33 Глицерин
СН2ОНСНОНС Н2ОН
- - 63,40 - - - -
Диетиловый эфир
С2Н5ОС2Н5
- - 16,49 15,27 14,05 - -
Метиловый спирт СН3ОН
24,50 23,50 22,55 21,69 20,90 20,10 19,30 Метиловый
эфир муравьипой кислоты НСООСН3-
- - 24,64 23,09 - 20,05 -
Нитробензол С4Н5NO2
- 43.35 42.17 - - - -
Пиридин C5Н5N - - 38,00 - 35,00 - -
Сероуглерод СS2
- - 32,25 30,79 - - -
Тиофен С4Н4S - - 33,10 - 30,10 - -
Толуол С6Н5СН3 30,93 - 28,53 27,40 26,13 0
- - Уксусная
кислотаСН3СОО Н
- - 27,79 26,87 - 24,65 -
Уксусный ангидрид (СН3СО)2О
- - 32,65 31,22 30,05 29,00 -
Фенилгидразин С6Н5 NН NН2
- - 45,55 44,31 - - 40,40
Хлорбензол - - 33,19 31,98 - - -
С6Н5Cl Хлороформ СНCl3
- 28,50 27,14 25,89 - - 21,73 Четыреххлорист
ый углерод СCl4
29,38 28,05 25,68 25,54 24,41 23,22 22,38 Этиловый спирт
С2Н5ОН
24,05 23,14 22,03 21,48 20,20 19,80 18,43
Таблица 11.
Показатели преломления некоторых жидкостей.
λ= 5893 Ǻ ntD Вещество
15 C 20 C
dn/dt
Аллиловый спирт СH3CHCH2OH 1,41118 1,40911 0,00041
Анилин C6H5NH2 1,5887 1,5863 0,00048
Ацетон CH3COCH3 1,36157 1,35911 0,00049
Ацетонитрил CH3CN 1,3488 1,34604 0,00045
Ацетонефон CH3COC6H5 1,53631 1,53423 0,00041 Бензиловый спирт C6H5CH2OH 1,5426 1,5404 0,00040
Бензол С6H6 1,50439 1,50110 0,00066
Бромбензол C6H5Br 1,56252 1,5601 0,00048
Вода H2O 1,3334 1,3330 0,00008
Гексан C6H14 1,3774 1,37506 0,00055
Глицерин CH2OHCHOHCH2OH 1,4755 1,4744 0,00022 Диэтиловый эфир C2H5OC2H5 1,35555 1,35275 0,00056
Метиловый спирт CH3OH 1,3306 1,3268 0,00040
Метиловый эфир муравьиной кислоты HCOOCH3
1,34426 1,34201 0,00043
Нитробензол C6H5NO2 1,5547 1,5524 0,00046
Пиридин C5H5N 1,51246 1,51000 0,00048
Сероуглерод CS2 1,63189 1,6280 0,00078
Тиофен C4H4S 1,5306 1,5286 0,00044
Толуол C6H5CH3 1,4998 1,49693 0,00057
Уксусная кислота CH3COOH 1,3736 1,3717 0,00039
Уксусный ангидрид (CH3CO)2O 1,38970 1,38770 0,00040 Фенилгидразин C6H5NHNH2 1,60930 1,6105 0,00024
Хлорбензол C6H5Cl 1,52748 1,52460 0,00058
Хлороформ CHCl3 1,44858 1,4456 0,00059
Четыреххлористый углерод CCl4 1,46305 1,4603 0,00055
Этиловый спирт C2H5OH 1,36330 1,3613 0,00040
Таблица 12 Приближение значения средних коэффициентов активности ионов в зависимости от ионной силы
Коэффициенты активности ионов (ν+- ) Ионная сила
однозарядных двухзарядных трехзарядных четырехзарядных
1.10-4 0,99 0,95 0,99 0,83
2.10-4 0,98 0,94 0,87 0,77
5.10-4 0,97 0,90 0,80 0,67
1.10-3 0,96 0,86 0,73 0,56
2.10-3 0,95 0,81 0,64 0,45
5.10-3 0,92 0,72 0,51 0,30
1.10-2 0,89 0,63 0,39 0,19
2.10-2 0,87 0,57 0,28 0,12
5.10-2 0,81 0,44 0,15 0,04
0,1 0,78 0,33 0,08 0,01
0,2 0,70 0,24 0,04 0,003
0,3 0,66 - - -
0,5 0,62 - - -
Таблица 13 Величины М для вычисления термодинамических величин по методу Темкина и
Шварцмана
, 15 1 . 298 15 , ln298
0 = + −
T М T
) 0 15 (
. 298 )
1 (
15 . 298 ) 1 (
1 − ≠
+ +
= − + при n
n n T
n n
n
Mn Tn n
Т
М0 М1 .10-3 М2 .10-6 М-2 .10-5300 0,0000 0,0000 0,0000 0,0000 400 0,392 0,0130 0,0043 0,0364 500 0,1133 0,0407 0,0149 0,916 600 0,1962 0,0759 0,0303 0,1423 700 0,2794 0,1153 0,0498 0,1853 800 0,3597 0,1574 0,0733 0,2213 900 0,4361 0,2012 0,1004 0,2521 1000 0,5088 0,2463 0,1134 0,2783 1100 0,5765 0,2922 0,1652 0,2988 1200 0,6410 0,3389 0,2029 0,3176 1300 0,7019 0,8360 0,2440 0,3340 1400 0,7595 0,4336 0,2886 0,3483 1500 0,8141 0,4814 0,3362 0,3610
Таблица №14 Термодинамические величины для простых веществ и соединений
А*103 b C’*10
8 C*103
Вещество ∆Hf,298*1 0-6 Дж /(кмоль*К )
∆Gf,298*1 0-6 Дж /(кмоль*К )
S0298 *10-
3, Дж /(кмоль*
К)
Дж /кмоль*К)
Температурн ый интервал
Ср0*103 Дж /кмоль*
К) При Т=298К 1.Простые вещества и неорганические вещества
С (графит) СаО (кр) СаСО2 (калицит) Са(ОН)2(кр) Cl2(г) СО(г) СО2(г) СОCl2(г) COS(г) Cu(кр) СuCl(кр) H2(г) HCl(г) HF(г) HI H2O(г) H2O(ж) H2O(кр) SМОН
SРОМБ
S2(г) H2S(г) MgO (кр) Mg(OH)2(кр) N2(г) NH3(г) NH4Cl(кр) NO(г) NO2(г) N2O4(г) O2(г) Pb(кр) PbO(кр) PbCl2(кр) PbSO4(кр) PbS(кр) PbCl3(г) PCl5(г) S (ромб) SO2(г) SO3(г) SO2Cl(г) SiO2 (кварц) Органические соединения CH4(г) CH2Cl2(г) HCOOH(г) CHOOH(г) CH3OH(г) CH3OH(ж) CH3COH(г) CCl4(г) C2H2(г) C2H4(г) CH3COOH(ж) CH3COOH(г)
0 -636,005 -1207,740 -987,295 0 -110,604 -393,795 -228,167 -137,337 0 -134,821 0 -92,378 -268,805 -25,959 -242,000 -286,043 -291,85 0,3 - 129,1 -20,160 -602,253 -925,327 0 -46,224 -313,716 87,924 33,873 9,678 0 0 -218,017 -359,454 -916,953 -94,375 -306,572 -399,230 0 -297,109 -395,461 -343,501 -860,009
-74,901 -87,927 -362,887 -115,980 -295,477 -238,793 -166,475 -106,768 226,910 52,321 -487,367 -436,704 -235,477
0 -604,603 -1129,569 -897,400 0 -137,367 -394,667 -210,648 -169,364 0 -118,911 0 -95,334 -270,899 1,298 -228,758 -237,861 - - - - -33,044 -569,976 -834,343 0 -16,647 -213,746 90,433 51,877 98,353 0 0 -188,624 -314,192 -811,817 -92,742 -286,474 -324,869 0 -300,585 -370,633 -310,089 -805,759
-50,830 -58,618 -335,965 -110,118 -168,736 -166,349 -133,816 -64,061 209,350 68,173 -392,741 -381,854
5,968 39,776 92,951 76,203 223,108 198,049 213,788 289,447 231,708 33,328 91,695 130,680 186,811 173,635 206,461 188,859 69,990 (39,33) 32,55 31,8 227,7 205,791 26,797 63,182 191,626 192,644 133,147 210,350 240,627 30,452 205,175 64,940 69,504 136,496 147,382 91,277 311,890 352,964 31,905 248,708 256,416 312,350 41,870
186,321 270,815 251,220 220,236 282,224 126,866 265,874 309,629 200,963 219,608 159,943 293,509
17,167 48,862 104,59 1 84,577 36,720 27,634 44,173 67,205 48,150 24,578 43,693 29,100 26,545 27,718 26,636 30,146 75,349 -0,197 14,90 14,98 36,11 20,309 42,624 43,545 27,885 29,644 41,033 29,602 42,95 83,949 31,486 23,950 44,382 66,489 45,889 44,508 84,025 19,842 14,989 47,732 57,362 53,761 45,313
17,464 33,496 30,691 18,833 20,432 81,646 31,076 97,724 23,476 4,199 54,860
4,271 4,522 21,940 - 1,047 5,024 9,044 12,117 8,458 4,187 40,614 -0,837 4,606 2,931 5,945 11,305 - 140,16 29,08 26,11 1,09 15,751 7,285 11,305 4,271 25,499 154,08 1 3,852 8,541 39,776 3,391 8,709 16,748 34,961 129,79 7 16,790 1,210 449,39 1 26,127 7,176 26,880 79,553 36,469
60,502 65,617 89,267 58,421 103,75 4 - 121,54 4
- 8,793 - 6,532 2- 25,54 9 - 2,525 - - 8,541 - 9,040 - 8,206 - 1,202 - - 1,089 - 0,921 - - - - - - - - 6,197 - - - 1,666 - - 0,586 - 6,741 - 14,90 6 - 3,768 - - - 16,79 0 - - 11,33 0 - - -
- - - - - - - - - - - 2,097 - - - - - - - - - - - -- - - - - - - - - - - - - - - 499,09 0 - - - - -
1,118 - - 34,564 - 15,617 - 24,657 - 36,603 -
298-2300 298-1800 298-1200 276-373 273-1500 290-2500 298-2500 258-1000 298-1800 273-1357 273-695 300-1506 248-2000 273-2000 298-1000 273-2000 298 -< 273 368-392 273-368 273-2000 273-1300 273-2073 292-323 273-2500 273-1400 273-457 273-1500 - - 273-2000 273-600 273-544 273-771 273-372 273-883 298-1000 298-450 273-368 298-1800 273-900 298-500 273-848
298-1500 273-1000 300-700 291-1500 300-700 298 298-1500 298-1000 298-1500 298-1500 247-353 300-700
8,667 42,833 81,940 84,577 33,956 29,162 37,155 60,753 41,535 24,494 56,106 28,848 29,141 29,141 29,141 33-592 75,349 23,64 22,6 32,47 333,998 37,432 77,083 29,141 35,673 87,090 29,883 37,934 79,134 29,393 26,839 48,589 77,041 104,256 49,932 71,179 109,699 22,610 39,839 50,663 77,501 44,466
35,740 51,416 54,431 35,380 45,220 81,646 62,805 83,572 43,959 43,587 129,516 84,075
C2H5OH(г) C2H5OH(ж) C3H6(г) C3H6 (г) C3H8(г) C6H6(г) C6H12(г) CH3COCH3(г) C6H7N(г)(анили н)
C6H7N(ж)(анили н)
-277,832 -84,728 20,428 -103,921 82,986 -123,223 -216,796 29,7 82,4
-168,736 -174,891 -32,910 62,763 -23,306 129,751 31,779 -152,409
282,204 160,781 229,657 267,131 270,103 269,391 298,449 296,105 192,307 301
21,772 20,709 106,60 1 4,497 3,308 -4,802 - 33,923 - 67,712 22,489
9,630 85,820 154,70 1 - 193,27 2 205,52 7 - 165,80 5 182,39 0 256,02 9 307,53 1 472,21 0 679,93 9 201,92 6
8,541 - 13,06 3 - - 10,04 9
- - - - - - - - 15,17 3 - - - - - - - - - - - -
- 58,333 - 81,148 - - 76,831 - 99,881 575,71 2 - 74,910 - 117,68 4 - 160,27 4 - 298,57 7 - 381,03 4 - 63,567
300-1500 283-348 298-1500 298-1500 298-1500 298-1500 298-1500 298-1500 298
71,179 111,542 52,693 63,935 73,565 81,730 106,350 75,366 191 45,6
ПРИЛОЖЕНИЕ 3